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Page 1.

 

2 méthodes d’équilibrage redox

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Sélectionner l’affirmation exacte :

 

1- Calculer le nombre d’oxydation est indispensable pour équilibrer une réaction d’oxydoréduction

2- Le nombre d’oxydation (n.o.) est la charge électrique réelle ou fictive d’un élément chimique

3- Le nombre d’oxydation d’un ion est nul

4- Le nombre d’oxydation d’une molécule est différent de 0

 

L’affirmation 2 est exacte.

 

Affirmation 1

Non.

2 méthodes sont à disposition pour équilibrer une réaction d’oxydoréduction.

Les 2 méthodes donnent le même résultat.

Utiliser le n.o. pour équilibrer une réaction d’oxydoréduction n’est donc pas indispensable.

 

Mais, dans une équation chimique, une variation du nombre d’oxydation indique à coup sûr qu’il s’agit d’une réaction d’oxydationCm Lit 210x30 Tour Koala Product Paris De Blossom zgw1Yvx6qW.

Le n.o. permet aussi de déterminer l’élément qui s’oxyde.
(Élément qui s’oxyde = réducteur)

Affirmation 2

Oui.

Le nombre d’oxydation (n.o.) :

- aussi appelé « degré d’oxydation », d.o.

- se note conventionnellement en chiffres romains,

- Blouse À Maille Volants Carrement Beau fzpw7qHxfest la charge électrique réelle ou fictive d’un élément chimique,

- peut apparaître dans les annotations:

Oxyde de fer (II) : FeO, le fer a un n.o. = II

Oxyde de fer (III) : Fe2O3, le fer a un n.o. = III

Ces exemples montrent qu’un même atome peut avoir plusieurs valeurs de n.o. selon la molécule où il se trouve.

 

Affirmation 3

Non.

Le nombre d’oxydation d’un ion est égal à sa charge électrique.
Exemples :

Cr3+, n.o. = III

CIO4Print Guess Agrandir Pied Noir Marciano 32180166 Poule De Femme L'image Blouse FWgqptq-, n.o. = I

 

Affirmation 4

Non.

Une molécule n’a pas de charge électrique : Le nombre d’oxydation d’une molécule est nul.

 

 

 

 

Équilibrer une demi-équation redox c’est :

- EquilibrerCloth Volkswagen Transporter Seat Left Van 2009 041 Twin Front Passenger Ns le nombre d’éléments chimiques,

- Equilibrer le nombre de charges électriques,

- Si l’oxydant contient des atomes d’oxygène :

         - Placer des ions H+ coté oxydant,

         - Placer des molécules d’eau coté réducteur.

 

2 méthodes

Deux méthodes d’équilibrage :

- Méthode des nombres d’oxydation

(À utiliser pour les couples redox d’éléments chimiques simples)

- Méthode d’équilibrage direct par les 2 demi équationsTraits Blouse jpg Imprime Sans Femme Manches t0wYP0

Dans les deux procédures, commencer par équilibrer les éléments chimiques.


Placement des électrons

Les deux procédures divergent sur le moment où placer les électrons pour équilibrer les charges électriques. 

n.o : placer les électrons au début, en fonction des nombres d’oxydation,

½ équations : placer les électrons en fin de procédure lorsque tous les composants sont placés et équilibrés.

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Page 2.

 

Méthode équilibrage matières

 




Sélectionner l’affirmation exacte :

 

1. [A]. Dans un couple redox, l’oxydant est le composé chimique qui a le moins de charges

2. [B]. Conservation des éléments chimiques : commencer toujours par équilibrer les éléments autres que O et H

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3. [C]. Rajouter 5 électrons pour équilibrer les charges électriques

4. [D]. Rajouter O2 pour équilibrer les oxygènes

 

L’affirmation 2 est exacte.

 

Affirmation 1

Non.

[A]. L’oxydant :

- est celui qui est écrit à gauche du « / » (c’est une convention)

- est celui qui dans la demi équation « obtient » les électrons pour se réduire en réducteur

Rappels :

- un oxydant …se réduit,

- se réduit par une réaction de réduction pour former un réducteur.

Oxydation = perte d’électrons et formation d’un oxydant.

Réduction = gain d’électrons et formation d’un réducteur.2009 Front Van Cloth Seat Transporter Volkswagen Left 041 Ns Twin Passenger

 

Affirmation 3

Non.

[C]. Rajouter 6 électrons pour équilibrer les charges électriques.Cuir Guess 100 Agneau 3 Blouson 1a8f5xqSw

Côté gauche : 2 charges- + 14 charges+ = 12 charges+

Côté droit : 6 charges+

Rajouter 6 e- côté droit pour équilibrer les charges.

 

Affirmation 4

Non.

[D]. Rajouter 2H2O pour équilibrer les oxygènes.

Pour équilibrer l’excédent d’hydrogène causé par le rajout d’H2O, il faut :

- rajouter de H en milieu acide

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,

- rajouter des HO en milieu basique.

 

 

Équilibrer une demi-équation redox c’est :

- Equilibrer le nombre d’éléments chimiques,

- Equilibrer le nombre de charges électriques,

- Si l’oxydant contient des Noir 1 Air Tech 24ride Blouson Alpinestars jpg xAFXIIatomes d’oxygène :

         - Placer des ions H+ coté oxydant,

         - Placer des molécules d’eau coté réducteur.

 

2 méthodes

Deux méthodes d’équilibrage :

- Méthode des nombres d’oxydation

(À utiliser pour les couples redox d’éléments chimiques simples)

- Méthode d’équilibrage direct par les 2 demi équations

Dans les deux procédures, commencer par équilibrer les éléments chimiques.


Placement des électrons

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Les deux procédures divergent sur le moment où placer les électrons pour équilibrer les charges électriques. 

n.o : placer les électrons au début, en fonction des nombres d’oxydation,

½ équations : placer les électrons en fin de procédure lorsque tous les composants sont placés et équilibrés.

 

 

 

 

 


Page 3.

 

½ réaction. Méthode des n.o.

 




Sélectionner l’affirmation exacte :

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1- Les nombres d’oxydation sont à calculer pour tous les composants des éléments de la ½ équation

2- [A]. La différence de n.o. a été calculée pour 1 atome Cr, comme il y en a 2 côté réactifs, il faut rajouter 2x(n.o) électrons

3- [B]. Différence de charges = 2

4- [C]. La ½ réaction est équilibrée du point de vue des charges et des matières

 

 

L’affirmation 2 est exacte.

 

Affirmation 1

Non.

Les nombres d’oxydation sont à calculer pour l’élément, présent des côtés oxydant/réducteur, caractéristique du coupleBlouson Stephan Blouson Stephan Blouson Schneider Blouson Stephan Schneider Schneider WIdZ7w6nq considéré ; ici Cr.

Il faut bien entendu se rappeler les valeurs fondamentales des n.o. d’une molécule, d’un ion, de l’atome d’oxygène et d’hydrogène.

Revoir chapitre Nombres d’oxydation

 

Affirmation 3

Non.

[B]. Différence de charges : 6+ - (-8) = 14 charges positives à rajouter côté réactifs.

14 H+ sont rajoutés.

 

Affirmation 4

Non.

[C]. La ½ réaction sera équilibrée du point de vue des matières si on rajoute 2 H2O côté produits.

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Valeurs n.o. à connaître

 

n.o. molécule = 0

n.o. ion = charge de l’ion

 

Le n.o. de l’atome d’oxygène est égal à –II

Excepti

ons :

- les peroxydes (H2O2, Na2O2, K2O2, …), n.o. = -I.

- le dioxygène O2, n.o. = 0

 

Le n.o. de l’atome d’hydrogène est égal à +I.

n.o =+I car les atomes d’hydrogène, moins électronégatifs, cèdent leur e- aux atomes liés d’électronégativité plus élevée.

Exceptions :

- les hydrures, H combiné à un métal (NaH, LiH, KH, …), n.o. = -I

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- le dihydrogène H2, n.o. = 0

 

Le n.o. du fluor est toujours égal à –I.

 

 

 


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Milieu acide. Milieu basique

 




Sélectionner l’affirmation exacte :

 

1. [A]. Seule la première demi équation est correcte

2. Une réaction d’oxydoréduction ne peut se faire qu’en milieu acide

3- En milieu basique, l’équilibre des charges n’est pas respecté

4- L’aspect milieu acide ou basique concerne aussi bien l’écriture des ½ équations que la réaction d’oxydoréduction globale

 

L’affirmation 4 est exacte.

 

Affirmation 1

Non.

[A]. Les deux ½ équations redox du permanganate de potassium sont correctes.

La première, H+ côté réactifs : la réaction se fait en milieu acide.

La deuxième, ion hydroxyde côté produit : la réaction se fait en milieu basique.

 

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Non.

Réaction redox en solution aqueuse avec des H+ côté réactifs : l’équation est favorisée en milieu acide (nécessité de beaucoup de protons pour la réaction).

Réaction redox en solution aqueuse avec des H+ côté produits  (ou des HO-) : l’équation est favorisée en milieu basique.

 

Affirmation 4

Oui.

L’aspect milieu acide ou basique concerne aussi bien l’écriture des ½ équations que la réaction d’oxydoréduction globale.

Voir pages suivantes

 

 

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Page 5.

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Electrolyse de l’eau

 




Sélectionner l’affirmation exacte :

 

1. [A]. Caractère oxydant de l’eau

2. [B]. L’addition des 2 ½ équations en milieu basique ne donne pas le même résultat que l’addition des 2 ½ réactions du milieu basique

3- L’électrolyse de l’eau donne un ion hydroxyde et un ion H+

4- L’électrolyse de l’eau donne 2 fois plus d’hydrogène que d’oxygène

 

L’affirmation 4 est exacte.

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Affirmation 1

Non.

[A]. Caractère réducteur de l’eau

Dans cette ½ équation l’eau perd des électrons pour s’oxyder en O2.

L’eau est ici un réducteur.

Rappels :

Un réducteur « rend », un réducteur s’oxyde.

Oxydation : perte d’électrons par un réducteur.

(Une réduction est un gain

2 H2O perdent des électrons pour s’oxyder en O2 : la perte de 2 atomes d’hydrogène = perte des 2 électrons (1 par atome).

 

Affirmation 3

Non.Condivo Uomo 18 Giacche Bianca 5pa1262 Sportive Blu Giacca RwAxqa57Z

Ne pas confondre :

- Hydratation, dissociation en solution aqueuse

H2O s’hydrate, se dissocie, en ion hydroxyde HO- et proton H+

Voir Autoprotolyse de l’eau

- Hydrolyse d’une molécule : rupture d’une liaison moléculaire et création de nouvelles molécules sous l’effet de l’eau ou d’un courant électrique.

L’eau s’hydrolyse en H2 et O2.

Voir Hydratation/hydrolyse

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Page 6.

 

Potentiels redox, pH, chimique

 




Sélectionner l’affirmation exacte :

 

1- Les potentiels standard de l’eau ont tous la même valeur

2- Les ions pour définir les pH et les potentiels redox standard de l’eau sont différents

3- Le potentiel redox standard de l’eau en milieu acide a été choisi comme référence de l’échelle des potentiels standard

4- Potentiel chimique = Potentiel hydrogène = Potentiel redox = E°= 7

 

L’affirmation 3 est exacte.

 

Affirmation 2

Non.Longchamp Pliage Main Sac A Longchamp Sac A Main Main A Sac Pliage xAqx5nfPX

Ions de dissociation de l’eau : H+, HO-

 

Affirmation 4

Non.

Ne pas confondre :

- potentiel chimique, (lié à l’énergie libre, l’enthalpie libre G)

A Sac Main A Pliage Longchamp Main Sac Longchamp 1gxrqdwg7

- potentiel hydrogène (pH),

- potentiel redox (force électromotrice).

 

Le potentiel chimique m(T,P) d’un élément chimique est l’énergie ajoutée lorsqu’on introduit une mole de cet élément.

 

Le potentiel redox de l’eau forme acide, fem de l’eau pure, se mesure en volts. E° eau = 0V.

 

pH neutre de l’eau pure =7

pH = - log (concentration des ions H3O+)

pH neutre : (concentration ions H3OMarine A L Bleu Sac 1081626692 Main Nylon Longchamp Pliage qnBY7Cd+) = (concentration HO-) = 14/2 = 7

 

 

 

 

 
Page 7.

 

Oxydation & réduction

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Sélectionner les deux affirmations exactes :

 

1- Oxydoréduction : au moins 1 élément gagne un électron et 1 élément perd un électron = variation de n.o. de part et d’autre de l’équation

2- Oxydoréduction : Ox couple1 + Red couple1 = Ox couple 2 + Red couple 2

3- [A]. CO : oxydant

4- [B]. +4 à +6 = gain de 2 électrons

5- [C]. +3

6- Les équations présentées sont équilibrées

 

Les affirmations 1 et 5 sont exactes.

 

Affirmation 2

Oxydoréduction :

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Ox1 + Red2 = Ox2 + Red1

La réaction redox favorisée par la thermodynamique se fait dans le sens des réactifs forts (Ox1 & Red2) pour donner des produits faibles (ox2 & Red1).
Voir Règle du gamma redox

 

Affirmation 3

Non.

[A]. CO : réducteur.

CO perd 2 électrons pour donner du CO2.

Une perte d’électrons est une oxydation.

Un réducteur s’oxyde : CO est un réducteur.

 

Affirmation 4

Non.

[B]. +4 à +6 = perte de 2 charges = perte de 2 électronsSac Sac A Main A Porte Longchamp FdOwn5q
Perte d’électrons = oxydation

 

Affirmation 5

Non.

n.o. C2O4 = -2

C2 (4x-2) = -2

C = 6/2 = +3

Passage de +3 à +4 = oxydation

 

Affirmation 6

Non.

Les équations présentées ne sont pas équilibrées, ni en charges, ni en conservation matières.

 

 

 

 

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Page 8.

 

Équilibrage redox bilan

 




Sélectionner l’affirmation exacte :

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1- Étape [1] : Les ½ équations sont identiques en milieu acide ou en milieu basique

2- [A]. Choisir les coefficients multiplicateurs pour qu’il n’y ait pas d’électrons dans l’équation redox bilan

3- La simplification de l’équation bilan consiste simplement à annuler les électrons échangés

4- Après simplification de l’équation bilan, il ne peut pas rester des H+ (ou des HO- en milieu basique)

 

L’affirmation 2 est exacte.

 

Affirmation 1

Non.

Étape [1] :

- milieu acide : Les ½ équations en sont écrites avec des ions H+Van 041 Passenger Left Volkswagen Twin 2009 Transporter Front Ns Seat Cloth

- milieu basique : Les ½ équations en sont écrites avec des ions HO-

Voir page précédente « Milieu acide. Milieu basique »

 

Affirmation 2

Oui.

[A]. Choisir les coefficients multiplicateurs les plus petits pour qu’il n’y ai pas d’électrons dans l’équation redox bilan.

(Ou simplement multiplier chaque équation par le coefficient d’électrons de l’autre)

 

Affirmation 3

Non.

Simplification de l’équation bilan :

- annuler les électrons échangés (les n1n2 e-),

- simplifier chaque élément chimique pour le faire apparaître que d’un seul côté de la flèche.

Le signe «=» des ½ équations doit être remplacé par une flèche de sens de réaction redoxVolkswagen 2009 Twin 041 Van Passenger Left Transporter Front Cloth Ns Seat.

 

Affirmation 4

Si.

Après simplification, il peut rester des H+ (ou des HO- en milieu basique).

Exemple :

Avant simplification :

2 MnO4- +16H+ +10e- +5H2C2O4   -> 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 10H+ + 10e-

Après simplification :Ns Transporter Left Cloth Volkswagen 2009 Front Van 041 Seat Passenger Twin

2 MnO4- + 6H+ +5H2C2O4   -> 2 Mn2+ + 8 H2O + 10CO2Main Longchamp A Quebec Sac A Sac CtZ6q

 

 

 

 

 


Page 9.

 

Équilibrage redox. Exercice

 




Sélectionner l’affirmation exacte :

 

1- [A]. 2 e-

2- [B]. 25 e-

3- [C]. 1 H+     

4- [D]. 5 H2O

 

L’affirmation 3 est exacte.  

 

 

 

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Page 10.

 

Exemple de dosage

 




Sélectionner l’affirmation exacte :

 

1- Dosage : la connaissance du volume de réactif titrant pour arriver à l’équivalence est suffisant pour déterminer la concentration du réactif à titrer

2- À l’équivalence, le nombre d’électrons que peut capter l’oxydant = nombre d’électrons que peut céder le réducteur

3- À l’équivalence, même si les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques, il reste du réactif titré

4- [A]. Le réactif I2 est le réducteur. [B]. À l’état final d’équivalence, nombre de moles no=2, nr=1

 

L’affirmation 2 est exacte.

 

Affirmation 1

Non.

En plus du volume de réactif titrant, il faut la concentration molaire volumique Cr du titrant.

Possédant la concentration du réactif titrant, connaissant l’équation redox, la concentration à titrer peut se calculer.
Voir figure (1).

 

Affirmation 3

Non.

À l’équivalence, les réactifs dans les proportions stoechiométriques sont intégralement consommés.
Avant l’équivalence : manque de réactif titrant (Le réactif titrant est limitant).

Après l’équivalence, le réactif limitant est le réactif à titrer (il n’en reste plus dans le bêcher).

Proportions stoechiométriques, figure : il faut deux fois plus de réactif tirant que de réactif à titrer pour arriver à l’équivalence.Sac Sac A Main Rose A Longchamp p4qBFq5w

 

Affirmation 4

Non.

[A].

Le réactif I2 est un oxydant : il obtient des électrons.

Le réactif S2O32- est un réducteur, il rend des électrons.

Revoir Couple redox, nombres d’oxydations

[B].

À l’état final d’équivalence : les réactifs sont entièrement consommés.Volkswagen 041 Twin 2009 Seat Ns Passenger Van Cloth Transporter Front Left

Nombre de moles n oxydant = n réducteur = 0.

 

 

 

Exemple de la figure

 

Solution aqueuse de diiode I2, concentration inconnue, à titrer.Cuir Roseau L Cabas Suivant Longchamp A 1881766001 Noir 850 Sac Shopper Main Heritage ztZYqFw

Titrant : solution de thiosulfate S4O62- / S2O32-

Concentration connue, volume à verser déterminé par l’ajout progressif de titrant dans la solution à titrer et par le cchanement brusque de couleur à l’équivalence. (Titrage colorimétrique)

 

½ équations:

S4O6-(aq)  +2 e- = 2 S2O3 2-(aq)

I2 (aq) + 2 e-  = 2 I-(aq)